化学词典为你介绍超氧化钠化学性质、生产工艺及用途，超氧化钠是一种浅黄色（或橙黄色）的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2-。超氧化钠为食盐（NaCl型）的晶体结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备。超氧化钠中的超氧根离子在反键轨道上有一个单电子，不稳定，且呈顺磁性。它与水迅速反应生成过氧化氢、氢氧化钠和氧气。

超氧化钠化学性质

超氧化钠常温时为淡黄色，高温时由深黄到橙黄，暴露在空气中会逐渐放出氧而失去黄色。若长期暴露在空气中, 将变成过氧化钠、氢氧化钠及碳酸钠的混合物。保存于密闭容器内，温度在65℃以下较稳定，100℃时开始缓慢分解析出氧气，250℃以上剧烈分解放出氧气。其为强氧化剂。接触易燃物、有机物、还原剂能引起燃烧爆炸。遇水或水蒸汽产生热，量大时能发生爆炸。

商品过氧化钠中含有10%的超氧化钠，因此呈淡黄色。混入的超氧化钠是使过氧化钠（本该白色）呈淡黄色的原因。

超氧化钠中的超氧离子有一个单电子，呈顺磁性。它与水迅速反应生成氢氧化钠和过氧化钠。

超氧化钠生产工艺

工业制法

超氧化钠还可以通过将金属钠溶于液氨中与氧气作用而制得（纯净的过氧化物和超氧化物是用钠，钾或铷等的液氨溶液跟反应所需要的计算量的氧气起反应而制得的）：

Na + O2 = NaO2 (在液氨中)

该反应机理为:

Na + xNH3 = Na+ + e(NH3)x-

O2 + e(NH3)x- = O2- + xNH3

实验室制法

用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠：

Na + O2 = NaO2可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备（在490℃氧气中加热过氧化钠，也可以得到超氧化钠）。

Na2O2 + O2 =2 NaO2

超氧化钠的用途

作为供氧剂，广泛用于煤矿、化工、潜水、救护、高山测绘、高空飞行等需要供氧的场合以及有毒的环境。

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