元素百科资讯频道：催化是自然界中普遍存在的重要现象，催化作用几乎遍及化学反应的整个领域。催化剂作为整个化学领域中最具代表性的化学物质之一，有着举足轻重的地位。想要更好的了解催化剂，还是要先了解一下催化剂的原理及催化剂的作用。

催化剂的原理

降低活化能

在催化反应过程中，至少必须有一种反应物分子与催化剂发生了某种形式的化学作用。由于催化剂的介入，化学反应改变了进行途径，而新的反应途径需要的活化能较低，这就是催化得以提高化学反应速率的原因。例如，化学反应A+B─→AB，所需活化能为E，在催化剂C参与下，反应按以下两步进行：

A+C─→AC，所需活化能为E1。

AC+B─→AB+C，所需活化能为E2。

E1、E2都小于E。催化剂C只是暂时介入了化学反应，反应结束后,催化剂C即行再生。按阿伦尼乌斯方程k=Ae-E/RT(式中k为温度T时的反应速度常数；A为指前因子，也称为阿伦尼乌斯常数，单位与k相同;R为气体常数，kJ/mol·K；T为热力学温度，K；E为活化能，kJ/mol),以反应速率常数k表示的反应速率主要决定于反应活化能E,若催化使反应活化能降低ΔE,则反应速率即提高e-ΔE/RT倍。催化反应一般能降低活化能约41.82 kJ/mol，若反应在300K下进行,则反应速率可增加约1.7×10倍。

催化剂作用

由于催化剂的介入而加速或减缓化学反应速率的现象称为催化作用。在催化反应中，催化剂与反应物发生化学作用，改变了反应途径，从而降低了反应的活化能，这是催化剂得以提高反应速率的原因。

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