元素百科资讯频道：本文是介绍尿素的文章。尿素的基本概况，尿素的化学性质以及尿素的正确储藏方法。

尿素的基本概况

脲是一种由碳、氮、氧和氢组成的有机化合物，分子式为H2NCONH2。又称尿素、碳酰胺、碳酰二胺脲，为白色无臭固体，熔点133-135℃，相对密度1.323(20/4℃)，易溶于水和乙醇，强热时分解成氨和二氧化碳。1773年由伊莱尔·罗埃尔（HilaireRouelle）发现。1828年，弗里德里希·维勒首次使用无机物质氰酸钾与硫酸铵人工合成了脲。脲的发现，推翻了“生命力”学说，开辟了有机化学新的篇章。脲在化学、农业、医学等多种领域有重要用途。

脲是一种由碳、氮、氧和氢组成的有机化合物，分子式为H2NCONH2。脲为白色无臭固体;熔点133-135℃,相对密度1.323(20/4℃)；易溶于水和乙醇；强热时分解成氨和二氧化碳。它是哺乳动物体内蛋白质代谢的最终产物，一个成年人每天的尿中可排出脲约30克。

生物以二氧化碳、水、天门冬氨酸和氨等化学物质合成脲。促使尿素合成的代谢途径是一种合成代谢，叫做尿素循环。此过程耗费能量，却很必要。因为氨有毒，且是常见的新陈代谢产物，必须被消除。肝脏在合成尿素时，需要N-乙酰谷氨酸作为调节。

尿素的化学性质

脲含有官能团RR'N-CO-NRR'。这官能团的羰基带着两个有机的氨基。实验室中，光气可与此二氨基反应。脲类化合物包括过氧化脲、尿囊素、乙内酰脲。脲与缩二脲非常接近。脲的化学结构与酰胺、氨基甲酸、双偶氮化合物、碳二亚胺等接近。

脲和亚硝酸反应，放出氮气和二氧化碳：

在许多有机反应中，如重氮化反应，常加脲以除去过量的亚硝酸，因此它是一个亚硝酸的捕捉剂。

脲能非常有效的使蛋白质变性，尤其能非常有效地破坏非共价键结合的蛋白质。

在氨水等碱性催化剂作用下能与甲醛反应，缩聚成脲醛树脂。

与水合肼作用生成氨基脲。

除了上面的一些性质以外，还有以下三点主要的化学性质。

（尿素）可以和具有一定结构形状的烷烃、醇等形成结晶化合物。这类化合物又成为包合化合物（如图），在这里，尿素是“主”，直链烷烃是“客”。主体与客体之间的作用力主要为范德华力。这种力虽小，但对结构的稳定性是很重要的。这种形成包合物的性质可以用来分离很难分离的异构体。

脲在微微超过它的熔点之上加热时，分解成氨和氰酸。若加热不太强烈，有些氰酸和脲缩合（亲核加成），形成二缩脲，硫酸铜和二缩脲反应呈现紫色，称为二缩脲反应。可用来鉴定脲。但这个反应更重要的用途是用来鉴定肽键，因此也可用于检验蛋白质。

尿素的正确储藏方法

尿素如果贮存不当，容易吸湿结块，影响尿素的原有质量，给农民带来一定的经济损失，这就要求广大农户要正确贮存尿素。在使用前一定要保持尿素包装袋完好无损，运输过程中要轻拿轻放，防雨淋，贮存在干燥、通风良好、温度在20度以下的地方。

如果是大量贮存，下面要用木方垫起20公分左右，上部与房顶要留有50公分以上的空隙，以利于通风散湿，垛与垛之间要留出过道。以利于检查和通风。已经开袋的尿素如没用完，一定要及时封好袋口，以利下年使用。

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