化学词典告诉你魔酸是如何被发现的以及魔酸的配成方法。从我们目前学到的酸性化学物质有很多，比如盐酸、硫酸、硝酸等等，但是今天小编要介绍是化学物质中最强的酸，那就是魔酸。那么魔酸是如何被发现的呢？

魔酸是如何发现的

1966年圣诞节，美国Case Western Keserve大学，G.A.Olah教授实验室一位研究人员J.Lukas无意中将圣诞节晚会上用过的蜡烛扔进一个酸性溶液（SbF5·HSO₃F）中，结果发现蜡烛很快地溶解了，蜡烛是由一些性质很稳定的高级脂肪烷烃混合物组成的。能够在室温下将蜡烛溶解的物质必定具有某种未知的独特因素。这促使他进一步研究，拿此实验溶液去做核磁共振研究（13C-NMR）。令人惊奇的是核磁共振谱图上竟出现了一个尖锐的叔丁基阳离子（碳正离子）峰。这种酸能溶解饱和烃。从那时起，Olah实验室人员就给SbF5·HSO3F起个绰号叫“魔酸”（Magic acid）。E. M. Arnett J.和W.Larsen于1967年2月在Chem. Eng. News杂志上发表的文章中也将FSO3H和SbF5的混合物称为魔酸。人们习惯地将酸强度超过100% H2SO4的一个酸或酸性介质叫做超酸（或超强酸），把SbF5·HSO3F称作魔酸。也就是后来所说的超强酸。超强酸不但能溶解蜡烛，而且能使烷烃、烯烃等发生一系列化学变化，这是普通酸难以做到的。例如，正丁烷在超强酸的作用下，可以发生 C—H键的断裂，生成氢气；发生C—C键的断裂，生成甲烷；还可以发生异构化反应生成异丁烷。在奥莱教授和他的学生这一发现的启示下，迄今为止，科学家们已经找到多种液态和固态的超强酸。液态的有HF·SbF5、TaF5·HSO₃F等。固态的有 SbF6·SO2ZrO、SbF5·SiO₂·Al₂O₃等，它们都有类似于SbF5·HSO₃F的性质。

魔酸是如何配成的

魔酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氢氟酸和五氟化锑按1：0.2（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的1亿倍；按1：1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。

酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强十万倍到一百亿倍的酸。魔酸是已知最强的超酸，许多物质（如H2SO-4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。

SbF5和HF以0.2:1的摩尔比混合时酸度以达到100%硫酸的1亿倍以上，随着SbF5的比例增加酸度还能增强。