化学词典告诉你氯化汞的化学性质及用途。氯化汞俗称升汞，白色晶体、颗粒或粉末；熔点276℃，沸点302℃，密度5.44克/厘米3(25℃)；有剧毒；溶于水、醇、醚和乙酸。氯化汞可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，还可做消毒剂和防腐剂。

氯化汞的化学性质

氯化汞与氢氧化钠作用生成黄色沉淀:

Hg2++2OH-─→HgO↓+H2O

氯化汞溶液中加过量的氨水，得白色氯化氨基汞Hg(NH2)Cl沉淀：

HgCl2+2NH3─→Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl

Hg(NH2)Cl加热不熔,而分解为Hg2Cl2、NH3和N2，被称为不熔性白色沉淀。若氯化汞溶液中含大量的氯化铵，加入氨水，则得氯化二氨合汞Hg(NH3)2Cl2白色结晶沉淀，这种沉淀受热熔化而不分解，故被称为可熔性白色沉淀。

以过量的氯气与汞反应，可制得氯化汞： Hg+Cl2─→HgCl2

HgCl2的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%。这说明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的，只有少量的HgCl+、Hg2+和Cl-离子。

HgCl2是共价化合物，它的电离程度很小是弱电解质。

HgCl2了还可以与碱金属氯化物反应生成四氯合汞（Ⅱ）配离子[HgCl4]2-，使HgCl2的溶解度增大：

HgCl2+2Cl-→[HgCl4]2-

HgCl2在酸性溶液中有氧化性[E（HgCl2/Hg2Cl2=0.63V）]，适量的SnCl2[E（Sn4+/Sn2+=0.154V）]可将之还原为难溶于水的白色氯化亚汞Hg2Cl2：

2HgCl2+SnCl2→Hg2Cl2↓+SnCl4

如果SnCl2过量，生成的Hg2Cl2进一步被SnCl2还原为金属汞[E（Hg2Cl2/Hg=0.2682V）]

使沉淀变黑：

Hg2Cl2+SnCl2→2Hg↓+SnCl4

在分析化学中利用此反应鉴定Hg（Ⅱ）或Sn（Ⅱ）。

氯化汞的用途

制取金属汞齐。例如制取铝汞齐时，将铝浸入氯化汞溶液中，铝的表面便逐渐生成薄层的单质汞，与铝结合为汞齐。汞齐的生成祛除了表面氧化膜对铝的保护，使铝“活化”并发生许多反应。如，铝汞齐能溶解于水并放出氢气；可与卤代烃发生Barbier反应；可作为还原剂参与有机合成，等等。点滴分析测定砷和锡。容量分析测定铁。测定碘价。临床血液检验。尿胆素分析。萘氏法测定土壤中的含氮量。有机合成中的催化剂。防腐剂。消毒剂。在医学上，外科大夫用1克升汞溶解在1千克水中后当做消毒剂。