化学词典为您介绍氯气制备与检测的方法，氯气是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。常温常压下为黄绿色，是一种有刺激性气温的有毒气体。

氯气制备

1．反应原理

4HCl+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑

该反应中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl。

强调：MNO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MNO2反应，这是由于稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，不能被MnO2氧化。

2．仪器装置

制取、净化、收集、吸收

3．收集方法

（1）向上排空气法

（2）排饱和食盐水法

排气法收集是基于Cl2的密度比空气大；Cl2在饱和食盐水中的溶解度约是在水中溶解度的，故也可用排饱和食盐水法收集，也常用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质。

4．尾气吸收

（1）尾气吸收的原因是Cl2有毒，易污染空气。

（2）吸收发生的反应是2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。

说明：工业制法2NaCl＋2H2O == 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

氯气检测方法

与金属反应

【例】

1、钠在氯气中燃烧生成氯化钠.

现象：钠在氯气里剧烈燃烧,产生大量的白烟,放热.

化学方程式：2Na+Cl2=点燃=2NaCl

2、铜在氯气中燃烧生成氯化铜.

现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕黄色的烟,加少量水后,溶液呈蓝绿色.

Cu+Cl2=点燃=CuCl2

3、铁在氯气中燃烧生成氯化铁.

现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕红色烟（有棕黄色和棕红色两种说法）,加少量水后,溶液呈黄色.

2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3

4.镁带在氯气中燃烧生成氯化镁.

Mg+Cl2=点燃=MgCl2

注：氯气具有强氧化性,加热下可以与所有金属反应,如金、铂在热氯气中燃烧,而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物.

常温下,干燥氯气或液氯不与铁反应,所以可用钢瓶储存氯气.

与非金属反应

【例】

1、与氢气的反应

H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法,工业先电解饱和食盐水,生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体.）

现象：H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口处出现白雾.

H2+Cl2=光照=2HCl

现象：见光爆炸,有白雾产生.

需要注意的是：将点燃的氢气放入氯气中,氢气只在管口与少量的氯气接触,产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时,大量氢气与氯气接触,迅速化合放出大量热,使气体急剧膨胀而发生爆炸.工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧.

2、与磷的反应

2P+3Cl2(少量）=点燃=2PCl3(液体农药,雾）

2P+5Cl2(过量）=点燃=2PCl5(固体农药,烟）

现象：产生白色烟雾

3、与其他非金属的反应

实验证明,在一定条件下,氯气还可与S、Si等非金属直接化合.

2S+Cl2=点燃=S2Cl2 Si+2Cl2=加热=SiCl4

                                                                                                       责任编辑：qxl

你可能感兴趣的中国化工网栏目：化学试剂 ，化学元素表，化学元素周期表口决，化学元素周期表读音，化学元素周期律，化工词典，cas号查询