元素百科为您介绍硝酸铈铵的制备方法以及应用。硝酸铈铵，分子式为Ce(NH4)2(NO3)6，橙红色单斜细粒结晶。易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。在空气中易潮解。用作氧化剂用于电路腐蚀及生产其它含铈化合物等。

硝酸铈铵的制备方法

将85g稀土氟化物 （含28%二氧化铈、37.7%其他稀土金属氧化物及4.5%的氧化钙）和50ml水共置于250ml的铂皿或铅皿中，在砂浴上加热，搅拌下缓缓加入密度为1.84的150ml硫酸，进行反应。

因有HF逸出而起泡，连续加热10～15h，不时搅拌一下，直到逸出SO3气体为止。冷却后将混合物移入装有750ml热水的容器中，用250ml水洗涤沉淀物，再将混合物搅拌2h，静置，过滤。将上述操作重复进行三次而得到的水溶液，加热至70-80℃，加入含有600g氢氧化钠的1L水溶液，至石蕊呈强碱性，沉淀由白色转为灰色，静置，澄清，沉淀用热水倾析洗涤至SO42-离子合格。将此沉淀移入大烧杯，加入2～3L含有50g氢氧化钠的溶液，并强烈搅拌，同时在20～25℃通入氯气（约100L），以氧化Ce3+。其他铈元素以氯化物形式进入溶液，将空气通入溶液中，并缓缓加热2～3h，以除去多余氯，直至无氯气味。静置，澄清后，分去液层，沉淀用水倾析洗涤至不存在 Cl-离子。抽滤后，用密度为1.40的分析纯硝酸250ml溶解沉淀物，加热蒸发成糖浆状（约300ml），再加入180～200g析纯的硝酸铵结晶体，并重新蒸发到生成糊状结晶体，冷却结晶，结晶抽滤，用密度为1.40的硝酸洗涤二次，每次10～20ml，再溶解于200ml水中，加入25ml硝酸，过滤，将滤液蒸发到糊状，冷却结晶，过滤后，用硝酸洗涤二次，将母液与洗涤水一起蒸发至糊状，冷却结晶，将三次的结晶物（共150～170g）再重结晶一次，于75～85℃干燥，制得的试剂含硝酸铈铵99.5%。

硝酸铈铵的应用

1.用于微量银离子的测定。氧化还原滴定剂。烯烃聚合催化剂。

2.用作分析试剂，常用于配制氧化还原滴定标准溶液，用作薄层色谱法检测多元醇的显色剂，制备磷酸盐敏感的膜电极组成物的原料物质以及用作电位滴定法测定各种胺类的试剂。还可作氧化剂，烯烃聚合催化剂。

3.硝酸铈铵（CAN）是一个强氧化剂，在酸性条件下氧化性更强，仅次于F2、XeO3、Ag2+、O3、HN3。在水溶液和其它质子溶剂中，CAN是一个单电子氧化剂，从颜色的变化（从橙色到淡黄色）可判断CAN的消耗情况。由于在有机溶剂中溶解度的局限性，因此CAN参与的反应大多在混合溶剂如水/乙腈中进行。在其它氧化剂如溴酸钠、叔丁基过氧化氢和氧气等的存在下，可实现Ce4+的循环使用，从而实现催化反应。此外，CAN还是一个有效的硝化试剂。